在此期間，黃金開(kāi)始被人們以貨幣的形式使用。早已知使用金作貨幣的地方為呂底亞，在前700年呂底亞便以銀和金作合金的形式制成錢(qián)幣。在前6世紀或前5世紀期間的中國，一種稱(chēng)為郢爰的金幣在楚國 流通。古希臘約在前550年便在中東及地中海地區開(kāi)采黃金。在前323年，希臘人的采礦地點(diǎn)分布由直布羅陀遠至小亞細亞和埃及。當時(shí)希臘的首飾主題以人或動(dòng)物的外形為主，經(jīng)典例子有當時(shí)的阿加曼農黃金面具（Mask of Agamemnon）與及其他戒指。

開(kāi)采黃金的技術(shù)在此時(shí)得到。古羅馬人發(fā)展出一種利用水力采礦（hydraulic mining）來(lái)大型開(kāi)采金的新方法，由前25年開(kāi)始在伊比利亞半島及由150年在達西亞行省開(kāi)始使用。其中一個(gè)大的金礦位于西班牙加利西亞的拉斯·梅杜拉斯（Las Médulas），在那處有七個(gè)長(cháng)形高架渠令他們可以淘洗出大部分的沖積礦物。在外西凡尼亞 Ro?ia Montan? 的金礦亦十分大，仍然有人使用露天采礦技術(shù)（opencast mining）采礦。金亦蘊藏在威爾士較小的金礦，例如Dolaucothi 的砂礦及硬巖礦。他們使用的各種采礦方法由老普林尼在1世紀末期完成的著(zhù)作博物志（Naturalis Historia）中詳細描述。在當時(shí)，黃金的主要用途在于制成首飾，而金幣的使用比希臘亦更為普遍。首飾的主題主要由描繪神話(huà)變成較平凡的幾何圖案。

金在自然中通常以其單質(zhì)形式出現，即金屬狀態(tài)，但亦常與銀形成合金。天然金通常會(huì )有8-10%的銀，而銀含量超過(guò)20%稱(chēng)為銀金。當銀含量上升時(shí)，物件的顏會(huì )變得較白及較輕。 當礦石含有天然金時(shí)，金會(huì )以粒狀或微觀(guān)粒子狀態(tài)藏在巖石中，通常會(huì )與石英或如黃鐵礦的硫化物礦脈同時(shí)出現。以上情況稱(chēng)為脈狀礦床（Lode）、或是巖脈金。天然金亦會(huì )以葉片、粒狀或大型金塊的形式出現，它們由巖石中侵蝕出來(lái)，形成沖積礦床的沙礫，稱(chēng)為砂礦，或是沖積金。沖積金一定會(huì )比脈狀礦床的表面含有較的金，因為在巖石中的金的鄰近礦物氧化后，再經(jīng)過(guò)風(fēng)化作用、清洗后流入河流與溪流，在那里透過(guò)水作收集及結合再形成金塊。

金亦有時(shí)會(huì )以是碲化金之類(lèi)的化合物的形式在自然界出現。例子有針狀碲金礦（calaverite）、針碲金銀礦（sylvanite）、葉碲礦（nagyagite）、碲金銀礦（petzite）及白碲金銀礦（krennerite）。金亦有少機會(huì )與水銀以汞齊形成出現，另外亦會(huì )以一個(gè)低濃度在海水出現。延性：金是展性高的金屬。一克金可以打成一平方米薄片，或者說(shuō)一盎司金可以打成300平方英尺。金葉甚至可以被打薄至半透明，透過(guò)金葉的光會(huì )顯露出綠藍，因為金反射黃光及紅光能力很強。納米級金材料的延展性顯著(zhù)不同，脆，易碎，300個(gè)原子厚的金箔須用紅毛靠靜電吸起，否則易遭到

其他：是道的，因為它耐腐蝕（其他金屬的味道源自金屬離子）。另外，金的密度相當高，一立方米的金重量為19.320噸。與此比較起來(lái)，鉛的密度為11.340 g/cm3，而密度高的元素是鋨，其密度為22.661 g/cm3。高純度金單晶可反射紅外線(xiàn)。在現代社會(huì )中，黃金的主要用途有： 1. 用作儲備。這是由黃金的貨幣商品屬性決定的。由于黃金的優(yōu)良特性，歷史上黃金充當貨幣的職能，如價(jià)值尺度、流通手段，儲藏手段，支付手段和世界貨幣。二十世紀70年代以來(lái)黃金與美元脫鉤后，黃金的貨幣職能也有所減弱，但仍保持一定的貨幣職能。許多國家，包括西方主要國家儲備中，黃金仍占有相當重要的。

氯金酸是一種含有金元素的無(wú)機化合物，常被應用于制備含金的配合物和金的納米顆粒等。然而，如同許多有價(jià)值的化學(xué)品，其回收和再利用也是一項重要的任務(wù)，可以充分利用資源并減少環(huán)境污染。
氯金酸會(huì )被大部分的金屬還原，還原后的產(chǎn)物是元素態(tài)的金。這個(gè)特性為氯金酸提供了一個(gè)有效的回收方法。即，可以通過(guò)將廢棄的氯金酸與還原劑反應，將其中的金元素還原為元素態(tài)的金，然后通過(guò)適當的方法提取出來(lái)。
氯金酸回收后的金可以用于各種用途。例如在利用沃爾威爾法精煉金時(shí)，可以使用回收得到的金。此外回收的金還可以用于制備膠體金和金的納米顆粒等。
需要注意的是，氯金酸具有較強的氧化性，處理時(shí)需要特別小心。同時(shí)其與氨或銨鹽反應可得到具有強爆炸性的“雷金”，因此在處理過(guò)程中應避免接觸這些物質(zhì)。
與王水反應經(jīng)過(guò)濾、濃縮后，加濃鹽酸除氮化物，再經(jīng)濃縮結晶、磨碎而得產(chǎn)品。從乙醇溶液中可結晶出無(wú)水氯金酸（H[AuCl4]）。
反應方程式：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
在這個(gè)反應中，濃鹽酸中的氯離子與金配位結合
（4Cl-+Au==[AuCl4]4-），使其更容易被氧化，之后濃硝酸中的N5+將配位后的金氧化成Au3+，而自己被還原成N2+，
（N5++[AuCl4]4-==[AuCl4]-+N2+）并放出分子中多余的O2-。O2-與濃鹽酸中多余的氫離子結合成H2O，而N2+則以NO的形式放出。
三氯化金溶于濃鹽酸得到氯金酸。有研究稱(chēng)金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸:
AuCl3+HCl====H[AuCl4] 2Au+8HCl+5H2O2====2H[AuCl4]+8H2O+O2
氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]-離子，由此可以制得許多含有平面正方形離子[AuX4]-的鹽(X=F, Cl, Br, I, CN)
可用于半導體及集成電路引線(xiàn)框架局部鍍金，印刷電路板、電子接插件及其他電接觸元件的鍍金。也可制作紅色玻璃。用作分析試劑，于銣、銫的微量分析和測量生物堿組成等。還用于照相材料。
氯金酸鹽，特別是氯金酸鈉Na[AuCl4]（由 AuCl3與NaCl反應制得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。
同時(shí)，氯金酸作為制備納米級金方面有著(zhù)重要應用，一般通過(guò)還原劑直接還原氯金酸制的具有熒光效應的納米金，在分析化學(xué)中有著(zhù)重要應用。