硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)：
1、容易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水，加熱到102℃失去兩個(gè)結晶水；113℃失去三個(gè)結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時(shí)，開(kāi)始分解生成CuO和SO3，在720℃時(shí)分解結束。
生成結晶水的變化如下：
在不同的溫度下發(fā)生的變化如下：
2、與活動(dòng)順序位于銅以前的單質(zhì)發(fā)生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過(guò)于活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。
3、與堿反應
與氨水反應，少量時(shí)生成氫氧化銅，過(guò)量時(shí)生成配合物硫酸四氨合銅。
現象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉淀生成；繼續加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色溶液。加入，有深藍色沉淀析出。
4、與鹽的反應
5、電化學(xué)反應
在中學(xué)和普通化學(xué)教育中，硫酸銅被用作原電池的電解液，通常作為陽(yáng)溶液。例如，在銅—鋅原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子，形成金屬銅。

硫酸銅的安全濃度范圍較小。一般使用時(shí)，濃度為0.5ppm～0.7ppm的硫酸銅全池潑灑或用濃度為8ppm的硫酸銅浸浴20分鐘～30分鐘。因此，使用時(shí)要準確測量養殖用水的體積，正確計算用藥量。

硫酸銅（cupric sulfate），無(wú)機化合物，化學(xué)式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時(shí)，生成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱(chēng)），此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會(huì )逐漸風(fēng)化。
硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時(shí)的電解液。
物理性質(zhì)
外觀(guān)與性狀：無(wú)水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。
熔點(diǎn)：560℃。
密度：3.606g/mL （25oC）
蒸氣壓：7.3mm Hg（25oC）
溶解性：溶于水、甲醇。不溶于。
運輸注意事項：起運時(shí)包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過(guò)程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類(lèi)、堿類(lèi)、食用化學(xué)品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車(chē)輛運輸完畢應進(jìn)行清掃。