精細陶瓷所用的穩定和部分穩定氧化鋯一般采用濕法制取。目前成熟和常用的是中和沉淀法，其制取工藝見(jiàn)圖。將提純過(guò)的氯氧化鋯用純水溶解，過(guò)濾除去不溶物，調整溶液中的鋯濃度，并加入需要量的氯化釔溶液（或其他稀土金屬或堿土金屬的氯化物溶液）后，加氨水中和沉淀

二氧化鋯全瓷牙是近幾年才開(kāi)展的一種高科技的美容修復牙齒的方法，是通過(guò)計算機設計、激光掃描、再由計算機程序控制研磨制作而成的

氧化鋯熔點(diǎn)2700℃，莫氏硬度7，有兩種變體，1000℃以下為單斜晶系（密度5．68g/cm3），1000℃時(shí)生成四方晶系（密度6．10g/cm3），此晶型轉變?yōu)榭赡孓D變，冷卻過(guò)程中晶型轉化時(shí)伴有7%的體積膨脹，可導致制品開(kāi)裂；加入穩定劑與Zr02生成立方晶系固溶體，可消除由上述晶型轉化帶來(lái)的體積膨脹。

用途鋯是稀有金屬。它是碳化物形成元素。在煉鋼過(guò)程中，鋯是強有力的脫氧和脫氮元素。鋯能細化鋼的奧氏體晶粒。它和硫能化合成硫化鋯，因此能防止鋼的熱脆性。鋯還有降低鋼的應變時(shí)效現象和提高鋼的低溫韌性等優(yōu)點(diǎn)。鋯在鑄鐵中的作用類(lèi)似鈦?？尚纬商蓟?，與硫結合形成硫化物。在冷卻時(shí)促進(jìn)石墨的生成。少量的鋯即有利于白口鑄鐵的石墨化，使白口鐵灰口化。在生產(chǎn)韌性鑄鐵時(shí)縮短退火時(shí)間。

從鋯基色料的開(kāi)發(fā)歷史來(lái)看，釩鋯蘭早被發(fā)現， 1949年由美國的克雷倫斯﹒斯布萊特合成出來(lái);鐠黃則是由日本學(xué)者在 1952 年合成出來(lái)。著(zhù)色離子釩和鐠置換了ZrSiO4中的部分 Zr4+形成固溶體呈色。反應過(guò)程中著(zhù)色氧化物( PrO和 V2O5)以氣態(tài)形式擴散并遷移到氧化鋯表面反應形成固溶體。固溶體型色料是單相顏料，基體晶格ZrSiO4中固溶一定數量著(zhù)色離子而呈色。與者不同，鋯鐵紅色料屬于鋯基色料中的包裹，是混晶色料，存在兩個(gè)相，其中發(fā)色的化合物或膠態(tài)金屬相被晶體所包裹。鋯鐵紅色料中的鐵離子不會(huì )與礦化劑、鹵化物等發(fā)生反應形成揮發(fā)性氣體，故難以依靠自身擴散遷移來(lái)完成反應，通過(guò)自身遷移到反應帶同鋯結合。 [4]

鋯容易吸收氫、氮和氧氣；鋯對氧的親和力很強，1000°C氧氣溶于鋯中能使其體積顯著(zhù)增加。鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀(guān)與鋼相似。有耐腐蝕性，但是溶于氫氟酸和王水。高溫時(shí)，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固溶體。鋯的可塑性好，易于加工成板、絲等。鋯在加熱時(shí)能大量地吸收氧、氫、氮等氣體，可用作儲氫材料。鋯的耐腐蝕性比鈦好，接近鈮、鉭。鋯與鉿是化學(xué)性質(zhì)相似、又共生在一起的兩個(gè)金屬，且含有物質(zhì)。 [3]
地殼中鋯的含量居第19位，幾乎與鉻相等。自然界中具有工業(yè)價(jià)值的含鋯礦物，主要有鋯英石及斜鋯石。世界鋯資源主要賦存于海濱砂礦礦床中，只有少部分賦于積礦砂和原生礦中。世界鋯英砂儲量約4000萬(wàn)噸，其中85%分布在澳大利亞、南非、美國、印度和前蘇聯(lián)。我國鋯礦儲量居世界第九位，總儲量為200 余萬(wàn)噸，主要集中在廣東、海南、廣西和四川，而云南主要是巖礦，其它如湖南、湖北、安徽、福建、江西、遼寧等，也有一些鋯資源。

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